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[河南]2011届河南省焦作市高三上学期期末考试化学试卷

下列不符合“节能减排”要求的做法是

A.将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率
B.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车
C.拉闸限电,减少发电厂用煤量
D.研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统,是解决能源问题的研究方向之一
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下列说法不正确的是

A.用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液
B.用热的纯碱溶液可以更好地去除油污
C.外加直流电源,将钢铁设备作为阴极进行保护
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
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下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是

A.S2和HS B.H3O+和OH
C.Na+和NH4+ D.K+和Ne
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下列判断错误的是

A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.沸点:NH3>PH3>AsH3
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下列各组混合物的分离或提存,方法不正确的是

A.除去N2中的O2 ——(通过灼热的铜网)
B.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl——(过滤,洗涤,干燥)
C.除去CuCl2溶液中的FeCl3 ——(加入CuO,过滤)
D.除去KNO3中混有的NaCl——(溶解,蒸发,过滤)
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下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
D.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
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100℃时,KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。降至室温后析出m g KCl晶体(晶体中不含结晶水),所得溶液中溶质的质量分数为ω2,则下列说法不正确的是

A.KCl的溶解度随温度的升高而升高
B.溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C.降温前后,KCl溶液都是饱和溶液
D.由题中已知条件,都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L
B.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
C.0.1mol甲基(-CH3)所含电子数为NA
D.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
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下列反应的离子方程式的书写中,正确的是

A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O
B.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH=HSO3
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中:SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO
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向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2,再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,则产物中X的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+5
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在一定条件下,向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO),则下列叙述正确的是

A.混合溶液中:c(OH) >c(H)
B.混合溶液中:c(CH3COO)=" 0.1" mol/L
C.混合溶液中:c(Na) > c(CH3COO)
D.混合溶液中:c(Na) = c(CH3COO)
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30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml,则原混合气体中CO2体积为(同温同压下)

A.30mL B.20mL C.10mL D.无法计算
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下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B.Z与Y元素形成的化合物熔点很高
C.W单质分子间作用力较大,加压时易液化
D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
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由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为(  )

A.1.6a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.无法计算
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某温度下,反应 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L1
0.44
0.6
0.6

下列说法正确的是
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D.平衡时,CH3OH的转化率小于80%

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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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下列转化关系图中,A、B、C、D、E常温下为气体,B、E、F、K为单质,其中F为黑色固体;C、D均能使澄清石灰水变浑浊,D、E均能使品红溶液褪色;I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题:
(1)C的电子式为           ;
(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是                                        
(3)反应③的离子方程式为                                           
(4)F和G的浓溶液反应的化学方程式为                               
(5)气体A的密度为2.68g/L(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为   

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现有A、B、C、D、E五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子(每种电解质电离时只产生一种阳离子,而且不重复)。

阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+
阴离子
OH、 Cl、CO32、NO3、SO42

已知:①A、B两溶液呈碱性; C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)                              ;
(2)写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式                                ;
(3)若25℃时C、E溶液PH=4,则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的       倍;
(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价(+1和-1)离子浓度由大到小的顺序为                                       

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H <0
(1)该反应450℃的平衡常数     500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     
a.3v(H2)=2v(NH3)       b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化   d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为        mol/(L·min)
(4)保持其他条件不变,若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3,也可得到与上述相同的平衡,则a、b、c需满足关系式:                        ;
(5)第5分钟末,保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2
则平衡               移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为                             
(2)装置2中的石墨是    极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为                            
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。
①电源的M端为      极,甲烧杯中铁电极的电极反应为                    
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                      
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共     mL。

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(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2 ,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子分别填入以下空格(不用配平)。
NO3- +           +           →          +          +        
该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为        
(2)若4Al(s)+3O2(g) ="2" Al2O3(s)  △H=" a" KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=" c" KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式:                              。

(3)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的盐酸滴定,可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图:则反应过程中产生氢气的总体积为        L(标准状况)。

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