在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数     500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为        mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
则平衡               移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。