浙江省绍兴市高三教学质量调测（理综）化学部分

下列说法不正确的是                                    （   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是              （   ）

A．200mL 0.1mol·L-1葡萄糖溶液所含有的分子数为0.02NA	B．标准状况下，NA个已烷完全燃烧时转移的电子数目为38NA	C．合成NA个CH3CO18OC2H5分子，需要46g乙醇参加反应
D．含有NA个Si—O键数目的石英晶体的质量为30g

下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（   ）

下图是一种由苄叉丙酮合成肉桂酸的工业流程。下列有关说法正确的是（   ）

A．反应I的实质是有机物发生还原反应

B．肉桂酸分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C．苄叉丙酮在一定条件下可以合成高分子化合物

D．反应II先加入还原剂的目的是要还原反应体系中的有机物

下列离子方程式正确的是                               （   ）

A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I-=2Cl-+I2

C．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

D．向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（   ）

氨跟氧化铜反应可以制备氮气2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂↑，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)₂和NH₃，下面是制备氮化镁的四种实验方案示意图（图中箭头表示气体流向），其中最合理的是（   ）

现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
I．原子半径：A<C<B<D
II．原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8
III．原子的核外电子层数：B=C=2A
IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为            ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为        （用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为              。
（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式       。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为             （写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为          ；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法             。

燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化如氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚（C₃H₇-S-S-C₃H₇）脱硫综合利用的有关的应为：
C₃H₇-S-S-C₃H₇(g)+3H₂(g)=2C₃H₈(g)+2H₂S(g)  △H₁（反应1）
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂<0（反应2）
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₃=-196kJ·mol^-1（反应3）
SO₃+H₂O=H₂SO₄
已知某些化学键的键能数据如下表：

  （1）则△H₁=          kJ·mol^-1（用字母式表示）。
（2）反应2能自发进行的条件是          。
（3）反应3的平衡常数表达式为：K=      。既能提高SO₂的转化率，又能加快反应速率的措施是                  。
（4）以硫酸作电解质的铅蓄电池，其充、放电原理可用下列化学方程式表示：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O
①放电时，硫酸的密度       （填“增大”“减小”或“不变”）。
②充电时，阳极的电极反应式为             。

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

请回答下列问题：
（1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力
是        。
A．共价键       B．离子键
C．金属键       D．氢键
（2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是          ；回流管中冷水流从                口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是          。

（3）母液处理方案1可以是       （用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是            （选填序号）
A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取
（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。
①完成并配平方程式：   MnO₄^-+    H₂O₂+    H⁺=     MnO²⁺+     H₂O+    
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量        。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为         。

异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒、抗自由基、抑制脂质过氧化等生物活性。异甘草素的合成方法如下：

已知：I有机物A的化学式为C₇H₈O，¹H核磁共振谱图表明，它有四类谱，其比为3：2：2：1。

请回答：
（1）写出下列物质的结构简式A           ，D           。
（2）写出B→C反应类型           ，步骤①在合成过程中的作用是           。
（3）写出C经③与NaOH反应的化学方程式           。
（4）B的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2种同分异构体的结构简式           、           。
a.遇FeCl₃溶液显紫色
b.能发生银镜反应
c.苯环上一氯取代产物仅有一种