福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷

下列有关说法不正确的是

反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)＝1.5 mol·L^－1·s^－1
B．v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
D．v(B)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

已知I₂（g）+H₂（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是

如图所示，利用2Ag + Cl₂ = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl₂的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag⁺的固体物质）。下列分析不正确的是

下列描述中，不符合生产实际的是

用CaCO₃与1 mol·L^－1稀盐酸反应制取CO₂，下列措施对反应速率几乎没影响的是

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄    2PbSO₄＋2H₂O。
关于铅蓄电池的说法正确的是

NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H₁=" +" 49．0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H₂=－192．9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 的焓变△H = 3△H2 + 2△H1

B．应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+ qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则

298K时，在FeCl_３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

已知反应2P（g）+Q（g）xW（g）+U（g），某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，经5min后到达平衡，5min内W的平均反应速率是0.2 mol·L^－1•min^－1，平衡时U的浓度为0.5 mol·L^－1，[P]：[Q]=1：2，下列说法错误的是

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

某学习小组为了探究 BrO₃^－+ 5Br^－+ 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表,下列结论不正确的是

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO₃^－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v =" k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k为常数），则c = 2
D．实验⑤中，v₁ = 4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1

如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜。

（1）甲池中盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是        棒，甲池中铁电极上电极反应式是                          。
（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为                       。若往乙池中滴入酚酞试液，        电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色。反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的                     。
（3）丙池中粗铜电极发生         （填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu²⁺的浓度         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

空气中CO₂的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

（1）前3min内，平均反应速率v(H₂)＝          mol·L^－1·min^－1。此温度下该反应的平衡常数为         （保留两位小数，注意要写单位）。
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是             。
A．升高温度                          B．充入惰性气体
C．将H₂O(g)从体系中分离              D．再充入1mol H₂
（3）图乙中t₅时引起平衡移动的条件是               。（填序号）

A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO₂(g)、H₂(g) 、CH₃OH(g)、H₂O(g)各1mol，化学平衡            （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅱ:利用CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)将CO₂转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH₄与CO₂，发生上述反应，吸收热量Q₁kJ，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是(    )
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO₂）=  2v逆（H₂）
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH₄的同时消耗2n mol H₂
（6）据图可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的顺序是                。
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH₄与CO₂，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q₂ kJ，
则Q₁            Q₂（填 “>”“=”或“<”）
Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常数分别为K₁、K₂，在不同温度下，  K₁、K₂的值如下表所示：

（8）现有反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，是                  （填“吸”或“放”）热反应。

甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺=2Mn²⁺ +10CO₂+8H₂O）
甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

（1）该实验的目的是探究                    对化学反应速率的影响。
（2）分液漏斗中A溶液应该             加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是                           。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（4）X=                 
A．5       B．10      C．15       D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是                 。

某同学设计了一个甲醇(CH₃OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×10⁵Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为                          。
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                           。
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后                 。
石墨电极上产生的气体是              。
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度            mol·L^-1。（假设溶液体积不变）