甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺=2Mn²⁺ +10CO₂+8H₂O）
甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该实验的目的是探究                    对化学反应速率的影响。
（2）分液漏斗中A溶液应该             加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是                           。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5 mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（4）X=                 
A．5       B．10      C．15       D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是                 。