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广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是:

A.雪白、漂亮的“白木耳”,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B.钢铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
C.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
来源:2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷
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  • 难度:未知

下列关于NA的说法正确的是:

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-
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  • 难度:未知

下列各环境中的离子组合能够大量共存的是:

A.pH=0的溶液:Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
B.无色溶液:Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-
C.加水稀释后溶液中c(OH-)/c(H+)明显减小的溶液:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D.加入铝粉产生H2的溶液中,Fe2+、K+、NO3-、Cl-
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列指定反应的离子方程式正确的是:

A.Fe2O3溶于氢碘酸溶液中:Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32-
C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2-恰好完全沉淀:2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3
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不小心使皮肤粘上了高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)稀溶液洗涤,黑斑可迅速褪去,其离子方程式为:MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+ +            ,下列有关叙述正确的是:

A.发生还原反应的是:H2C2O4
B.该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
C.10 mol二氧化碳生成时,电子转移5 mol
D.通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液
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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)  2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

容器



容积
0.5 L
0.5 L
1.0 L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B


下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1
B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡时A的转化率为25%

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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol•L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7

下列判断不正确的是:
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+

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(1)已知H-H 键能为436 kJ·mol-1,H-N键键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是_________________
(2)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A.C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H > 0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C.NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1) △H < 0
(3)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式___________。

(4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中为 a电解液,X和Y均为惰性电极,则
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为              
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。
③若用此电解装置模拟工业精炼铜,则应将a改为         溶液,并将          极换成粗铜(填“X”或“Y”)

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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:

已知:明矾焙烧的化学方程式为:4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S=2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为:            
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有_____________。

A.粉碎固体混合物 B.降低温度 C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间

(3)明矾焙烧完全后,从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是             
(4)步骤③电解的化学方程式是                ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是:                            
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是                           
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为                    吨(列出计算表达式)。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知:①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在;
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I → S4O62- + 2I-
(Ⅰ)制备Na2S2O3·5H2O

①打开K1,关闭K2,向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                  
②C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是                  。D中可能发生的离子反应方程式为:                。“停止C中的反应”的操作是               
③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
④装置B中盛放的试剂是(填化学式)             溶液,其作用是                       
(Ⅱ)用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。

编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05

滴定时,达到滴定终点的现象是                             
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是           (用百分数表示,且保留1位小数)。

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO + 3Fe2O + 7KCl + 12H2O。

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式:______________、________________。
(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:               
简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是:                        
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:                  
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:             
(5)铬(Cr)与铝的性质相似,试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式:                        

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