向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%