河南省开封高中高一年级下学期第二学段检测化学试卷

可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。下列产品的使用符合可持续发展观的是

现代科技将涂飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是

对于A₂+3 B₂ = 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v（B₂）=" 0.8mol" /(L·s)                   B．v（A₂）=" 0.4mol" /(L·s)
C．v（C）=" 0.6mol" /(L·s)                    D．v（B₂）=" 4.2mol" /(L·min) 

化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。下列有关说法不正确的是

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H₂＋4OH^-－4e^- = 4H₂O   O₂＋2H₂O＋4e^- = 4OH^-    下列说法错误的是

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

只用水不能鉴别的一组物质是

氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H 与水反应有H₂生成，下列叙述中正确的是

下列有关化学用语使用正确的是

A．羟基的电子式：	B．乙醇的球棍模型：
C．乙醛的结构简式：CH3COH	D．蔗糖的分子式： C12H24O12

已知0.5molCH₄完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH₄完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为

下列各组物质的性质依次递减的是

玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物,其中能用酒精洗干净的是

硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是

下列各组金属最适宜用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是

常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

可逆反应2NO₂(g) 2NO(g) + O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ ②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO ③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比值为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的总压强不再改变的状态

已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请回答：
（1）A的化学式是：        ，用电子式表示B的形成过程                 。
（2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是                                      。
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型有                  。

已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯的分子式为__________。
（2）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（3）有关降冰片的说法不正确的是__________。
A 能溶于水          B 能发生氧化反应
C 能发生加成反应    D 常温常压下为气体

将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据图中信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ________、C________、H _________、丙__________
(2)写出下列反应离子方程式：
反应①____________________   反应③__________________________
(3)反应⑤属于下列反应类型中_______________(填写序号)。
A．氧化还原反应    B．分解反应    C．化合反应    D．复分解反应

“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO₂的“组合转化”技术研究。例如将CO₂和H₂以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H₂O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：（1）写出生成A的化学方程式：              （不必写反应条件）
（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。
实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。
实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.
实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为               （填写实验序号）。
（3）A分子的空间构型为             ，B分子中有         个原子共面。
（4）试推测丙烯（CH₂=CH-CH₃）的结构或性质，下列说法中不正确的是   （填字母）
a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上
b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.丙烯可使溴水褪色
d.丙烯能发生加成反应。

某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：

请回答下列问题：
① 所加入的试剂分别是
A______      __，B___     _____，C____       ____；
② 加B的原因是_____________________________________________________；
③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。

某饱和一元醇30克,跟足量的钠反应后,生成5.6升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和相对分子质量,并写出其一元醇类可能的各种同分异构体的结构简式.

有100毫升混合气体，其中可能有NH₃、C0₂、N₂和HCl等气体.把混合气体通过足量浓硫酸，气体体积减少了30毫升.再经过足量Na₂0₂固体，气体体积又减少了30毫升.(同温同压条件下测得的气体)试求:该混和气体是由哪些气体组成?各占多少毫升?