2016年江苏省南通市中考化学试卷

生活与环境密切相关．下列做法有利于保护环境的是（　　）

A．田间焚烧秸秆B．回收废旧电池

C．随意排放污水D．直接排放废气

“分类”是学习化学的重要方法．下列说法正确的是（　　）

A．塑料和棉花都属于合成材料

B．蛋白质和糖类都属于营养物质

C．液态氨气和氨水均为纯净物

D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体

用KMnO₄制取O₂并回收MnO₂，下列操作或装置不正确的是（　　）

A．制取O₂B．收集O₂

C．产物加水搅拌D．过滤得MnO₂

下列说法正确的是（　　）

A．硬水洗涤衣物适宜使用肥皂

B．二氧化锰可作所有反应的催化剂

C．吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康

D．铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点

有关物质性质与应用的叙述不正确的是（　　）

A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

NH₄Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．NH₄Cl的溶解度一定大于NaCl

B．将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出

C．50℃时NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%

D．将t℃时，NH₄Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等

将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是（　　）

A．铜丝表面变黑，质量增加

B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色

C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变

D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加

下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

通过下列实验，能达到实验目的是（　　）

A．验证HCl分子发生了运动

B．验证质量守恒定律

C．验证浓硫酸遇水放热

D．验证氧气支持燃烧

物质X的化学式为H₂C₂O₄，可发生如下反应：

aH₂C₂O₄bH₂O↑+cCO₂↑+dY↑

取90g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（　　）

A．CO₂的质量为44g

B．气体Y的质量为28g

C．气体Y可能为甲烷

D．方程式中b和c的比为1:1

从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质．

（1）氟原子的结构示意图为 ，则x＝ 　　，在化学反应中氟原子易 　 　（填"得到"或"失去"）电子．

（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 　　．

（3）如图为Mn和CuSO ₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是 　　；

②反应中失去电子的粒子是 　　；

③由反应可知金属的活泼性：Mn 　　Cu（填"＞"或"＜"）；

④该反应中化合价没有改变的元素或根是 　　（填对应选项的字母）．

A．锰元素       B．铜元素     C．硫酸根．

柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：　　，该反应属于基本反应类型中的　　反应；

（2）操作1的名称为　　；

（3）写出反应2的化学方程式：　　；

（4）反应3中会有气体生成，该气体是　　；

（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为　　．

煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。

（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有　　（填元素符号）。

（2）煤的焦化属于　　变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe₂O₃反应的化学方程式为　　；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄两种化肥可选用的试剂是　　（填对应选项的字母）。

A．氯化钡        B．盐酸       C．熟石灰

（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是　　。

（4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：　　。煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂，煤中加入石灰石对环境的意义是　　。

为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

Ⅰ．验证水的组成元素

步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源．

步骤二：检验管中气体．

（1）Na₂SO₄在水中能解离出　　，增强了水的导电性；

（2）电解时观察到的现象有：　　；

（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到　　，则证明气体为H₂；若观察到　　，则证明气体为O₂．

（4）某同学提出实验后还需检验Na₂SO₄的质量是否发生变化，其原因是　　．

（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定　　．

Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化

步骤一：向装置中重新加水（含少量Na₂SO₄）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源．

步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH．

（1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与　　，读取pH．经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．

（2）管b溶液呈　　性，若向溶液中加入　　，溶液变为红色，也能得出此结论．

（3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是　　（填对应选项的字母）．

某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：

（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是　　，反应的化学方程式为　　．

（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO₂生成CaCO₃．为测定其中CaCO₃的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：

实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重．

实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体．

①根据实验1称重计算样品中CaCO₃的质量分数可能偏高，原因是　　．

②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO₃的质量分数．（请写出计算过程）