2016年福建省龙岩市中考化学试卷

以天然气为燃料的汽车已经在许多城市投入使用．天然气的主要成分是（　　）

"加碘盐"、"加铁盐"是添加了适量碘、铁的食盐，具有调味及保健作用．这些盐中的碘、铁指的是（　　）

下列图示实验操作中，正确的是（　　）

下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）

"XX洁厕精"产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（　　）

下列行为或做法，正确的是（　　）

如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

监测表明，我国74个重点城市的夏季空气中，因有机物浓度高而诱发光化学反应，使空气中的O ₂转化为臭氧（O ₃），导致O ₃成为空气的首要污染物．下列说法正确的是（　　）

教育部决定今年5～10月在教育系统集中开展危险化学品安全专项整治活动．下列有关危险化学品二氯乙酸（C ₂H ₂Cl ₂O ₂）的说法，正确的是（　　）

如图表示密闭容器中某化学反应前后分子的转化情况．下列说法正确的是（　　）

豆腐是客家美食之一．豆腐制作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）豆浆 　　（填"是"或者"不是"）溶液．

（2）"点浆"是使用MgCl ₂、CaSO ₄等凝固剂使豆浆凝固的过程．这些凝固剂的水溶液能导电，说明它们在水中溶解时能生成 　　．

（3）操作A为 　　．在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　．

（4）食用豆腐有益于补充人体所需的蛋白质、预防骨质疏松症等．

①蛋白质对生命活动的重要意义是 　　；

②豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 　　（填元素名称）．

（5）豆腐中某成分会促进人体内碘的排泄．因此，食用豆腐时，可和 　　（填一种食物）搭配，解决食用豆腐可能引发的碘流失．

毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题：

（1）钙离子可用化学符号表示为       ．

（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是       ，观察到的现象是         ．

（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．

①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是         ；

A．过滤          B．沉降           C．蒸馏           D．吸附

②含CaCl ₂的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为         ．

（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是         ．

今年的世界地球日是《巴黎协定》开放签署的第一天．《协定》要求：2030年全球CO ₂排放量要比2014年减少20%．根据要求回答问题：

（1）大量排放CO ₂，会造成的环境问题是         ．

（2）要实现减排目标，需要化学吸收、富氧燃烧等"碳捕集技术"．

①化学吸收就是利用化学试剂NaOH吸收CO ₂．

表示该技术的化学方程式为         ；

②富氧燃烧是指用高浓度氧气替代空气进行燃烧反应，排出高浓度的CO ₂．

木炭在氧气中燃烧的现象是                           ．

（3）CO ₂也是人类生存不可缺少的物质．举一例说明CO ₂在人类生产或生活中的应用．

答：                ．

央视报道：某夏日中午，一辆行使在高速公路上的超载大货车，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来．消防人员立即前往救援，并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，10分钟后得以扑灭．根据要求回答问题：

（1）火灾时，油箱内气压因温度升高而增大．从微观角度分析，主要原因是　 　．

（2）向轮胎喷水能灭火的原因是　                 ．

（3）该汽车在行使过程中轮胎自燃的原因是　              　．

（4）炎热夏天自驾远行出游，有效预防轮胎自燃的一条可行措施是　            　．

在“化解过剩产能”座谈会上，李克强总理指出：我国钢铁产能过剩，却不具备生产模具钢、圆珠笔“圆珠”的能力，产业结构极不合理．根据要求回答问题：

Ⅰ．模具钢是制造仪器仪表加工模具的特种钢．

（1）生铁和钢属于铁的　　．

（2）铁是制造模具钢的原材料．工业炼铁的原理是　   　（填化学方程式）．

Ⅱ．“圆珠”制作要求高，不仅要光滑、圆整，而且直径不能超过5×10^﹣6m的误差．

（3）圆珠笔书写时，“圆珠”与纸面摩擦而滚动，将笔芯内油墨带出而留下字迹．好的圆珠笔能写出两公里长的字，这就需要“圆珠”具有很好的　 　（填一条性质）．

（4）碳化钨（由碳、钨两种元素组成）是制作“圆珠”的材料．

①如图为元素周期表中钨的相关信息．“183.8”指的是相对原子质量，“74”指的是　   　；

②已知，碳化钨中碳元素的质量分数约为6.13%，则碳化钨的化学式为　 　．

小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用右图部分装置开展实验．根据要求回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：

a　　；b　　．

（2）实验过程中，制取、收集氢气的装置是　　和　　．

（3）制取氢气的化学方程式是　          　．

（4）实验时产生氢气很慢．小明根据老师建议，往制H₂装置中滴入蓝色硫酸铜溶液，果然快速放出氢气．硫酸铜是否作催化剂？探究如下：往小烧杯中加入约20mL稀硫酸和约1mL硫酸铜溶液，再加入黄豆粒大的锌粒．反应停止时，溶液褪至无色、有红色物质生成．

①产生红色物质的原因　             　（填化学方程式）；

②由上述实验可知，硫酸铜不是催化剂．理由是　            　．

泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO₂）而引发人们的关注。根据要求回答问题：

Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO₃转化为NaNO₂．食用泡菜时，NaNO₂与胃酸反应生成HNO₂．HNO₂不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。

（1）NaNO₂与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为　    　。

（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为　 　。

（3）为检验某无色溶液是NaNO₂还是NaCl，完成实验方案。

Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。

（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取　　g的NaCl。

（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得　　（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。

Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。

（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。

答：　          　。

高锰酸钾是一种常用的化学试剂．

（1）电解K ₂MnO ₄溶液可获得高锰酸钾，化学方程式为：

2K ₂MnO ₄+2H ₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$ 2KMnO ₄+H ₂↑+2X …反应Ⅰ

反应Ⅰ中，X的化学式为                ．

（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：

2KMnO ₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$ K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂↑ …反应Ⅱ

现取15.8g KMnO ₄充分受热分解，可产生多少克的O ₂？（KMnO ₄相对分子质量为158）

（3）科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O ₂的质量大于通过"反应Ⅱ"化学方程式计算得到的结果．某同学据此提出如下猜测：

①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；

②加热时，K ₂MnO ₄将进一步分解并释放出氧气；

③加热温度不同时，高锰酸钾不按"反应Ⅱ"分解．

对于这些猜测，肯定错误的是        （填序号），理由是                    ．