2016年福建省漳州市中考化学试卷

表示"两个氮原子"的符号是（　　）

下列物质加入水中，能形成溶液的是（　　）

"促进可持续的生活方式"，"践行绿色生活"．下列措施不符合建设"生态漳州"的是（　　）

如图实验操作中，正确的是（　　）

祖国文化灿烂辉煌．有关诗句"春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"，理解错误的是（　　）

下列物质所对应的俗名，错误的是（　　）

漳州市诏安县红星乡是"长寿之乡"，与当地富硒有关．如图是硒（Se）原子的结构示意图，下列描述错误的是（　　）

下列情况中，铁钉容易生锈的是（　　）

运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

下列现象描述正确的是（　　）

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

下列有关说法，错误的是（　　）

如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是（　　）

（1）喝口水缓解考试压力，我带的开水是 　　（填"纯净物"或"混合物"），它已经通过 　　降低了水的硬度．

（2）化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为 　　（从微观角度解释）…先吃一碗带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐和油脂外，主要含有的营养素是 　　、 　　、 　　．

（3）家里煮菜用液化石油气，除了石油外，化石燃料还有 　　、 　 　．液化石油气的主要成分C ₄H ₈完全燃烧的产物是二氧化碳和水，则其完全燃烧的化学方程式是 　 　．

充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明．钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．

（1）"钠保存在煤油中"说明钠具有的化学性质是 　 　．

（2）"钠块浮在水面上"说明钠具有的物理性质是 　 　．

（3）"溶液变成红色"说明钠与水反应的生成物中含有 　 　性的物质．

（4）根据所学知识解释钠"熔化成银白色小球"的原因是 　 　．

回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：

已知：CuO+H ₂SO ₄═CuSO ₄+H ₂O   Fe+Fe ₂（SO ₄） ₃═3FeSO ₄

（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是 　 　．

（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是 　 　．

（3）A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是 　 　（填字母）．

世界是物质的，物质是由元素组成的，从H、C、N、O、Ca中选择适当的元素组成物质填空．

（1）最简单的有机化合物是     ；

（2）具有可燃性的气体单质是     ；

（3）可用于人工降雨的物质是       ；

（4）有毒且能作为气体燃料的氧化物是 　　，它燃烧的化学方程式是     ；

（5）可用来改良酸性土壤的碱是 　　，它与稀盐酸反应的化学方程式是     ．

对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法．

（1）如图是一位同学整理的有关CO ₂的知识网络图．

物质①的化学式是        ；物质②的组成元素有       种；物质③中的阳离子符号是        ；写出CO ₂转化为物质④的化学方程式         ；物质⑤中碳元素的化合价是        价。

（2）根据下列信息回答问题．

①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物．

②SO ₂+2NaOH═Na ₂SO ₃+H ₂O

以上物质中属于酸性氧化物的是       ，初中学过的       也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是        氧化物（填"金属"或"非金属"）

如图是某反应的微观粒子示意图。

（1）根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是 　 　。

A．一个            B．两个       C．一个       D．两个

（2）两种生成物分子的共同之处是 　 　，该反应属于基本反应类型中的 　 　反应。

（1）写出图1A中一种玻璃仪器的名称　　。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是　　（填序号，下同），收集装置是　　；装药品时还需要的实验用品是　　，反应的化学方程式是　　。

（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图。a处反应的化学方程式是　；b处的现象是　　；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数　　（填“多”或“少”），原因是　　。

漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K ₂CO ₃．为了测定大树碱中K ₂CO ₃的质量分数，小文同学进行了如下实验；

（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是        ．

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是        ．

（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是        ．

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl ₂溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl ₂+K ₂CO ₃═CaCO ₃↓+2KCl）．计算大树碱中K ₂CO ₃的质量分数？（要写出计算过程）

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K ₂CO ₃的质量分数        （填"偏大"或"偏小"）

[题干]在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有 　　产生，反应的化学方程式是 　　．

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 　　有关．

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 　　（用化学方程式表示）．

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

[拓展延伸]足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．