[江苏]2011-2012学年江苏省扬州市安宜高中高一下学期期中考试化学试卷

据中央电视台焦点访谈报道，2008年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱-192在作怪。则Ir中的中子数与质子数之差为

某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为

在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

下列说法不正确的是

下列说法不正确的是

已知原子序数，可能推断原子的
①质子数      ②中子数      ③质量数      ④核电荷数      ⑤核外电子数 
⑥原子结构示意图        ⑦元素在周期表中的位置

下列叙述，正确的是

下列各组微粒的半径比较中，正确的是
①F＜F^-＜Cl^-　　     ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　     ③P＜S＜Cl

下列化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O	B．C02的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：	D．镁离子结构示意图

下列递变规律正确的是

下列有关元素周期表(律)说法正确的是

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

A．CaO+H2O====Ca(OH)2	B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
C．C+H2O CO+H2	D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的

已知某化学实验的结果如下表：

  下列结论正确的是
A．v₁>v₂>v₃            B．v₃>v₂>v₁           C．v₁>v₃>v₂          D．v₂>v₃>v₁

反应2A₍g₎＋3B₍g ₎＝2C₍g ₎＋D₍g ₎在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：
A．v_(A) ＝0.75mol/(L·s)                         B．v_(B)＝0.6mol/(L·s)
C．v_(C)＝1.0mol/(L·s)                        D．v _(D) ＝0.8mol/(L·s)

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
B．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
C．A、B、C的浓度不再变化
D．C的生成速率与A的消耗速率相等

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸

（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是              。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是                 。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：                             ；碘升华：                          。

计算填空：
（1）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：   3      2           0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　　
②2S内B的反应速率=                           。
（3） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                。

某研究性学习小组利用废铜制取CuSO₄：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确         ，其理由是：                    
                                               。
写出相关的化学方程式：                                               。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄
==CuSO₄+H₂O。对比甲的方案，乙同学的优点是：                                     
                                              。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H₂SO₄中，不断通入空气也能制备CuSO₄，请写出相关的化学方程式：                                                                    。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1) 设计装置A的目的是                                                         ；
为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生         
                时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是                                                                   ；
B中反应的离子方程式为：                                                         。
(3) 装置E和F的作用是                         ；为实现此作用，其操作方法是                                                                       。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有                                    的功能。

若将32.00g Cu与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
（1）NO的体积为                 L，NO₂的体积为               L。
（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为                 mol/L。