[甘肃]2011-2012学年甘肃白银市平川中恒学校高一下学期期末考试化学试卷

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

下列表示正确的是

A．HClO的结构式：H—O—Cl	B．H2O2的电子式：
C．CO2的比例模型：	D．14C的原子结构示意图：

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是

将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

下列说法正确的是

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

下列实验能达到预期目的的是
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖 
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘 
⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃

如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是

某烯烃与H₂加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A  
D．原子半径：B>A>D>C

人造光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：
①过滤     ②溶解     ③加入适量Ca(OH)₂     ④蒸发结晶 
⑤用盐酸溶解    ⑥电解熔融MgCl₂      ⑦MgCl₂·6H₂O脱水   

下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

下列说法中正确的是

下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是
①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③乙酸乙酯和纯碱溶液；
④苯和溴苯；  ⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO₂

按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示

①c(Ag⁺)         ②c(NO₃^－)             ③a棒的质量 
④b棒的质量  ⑤溶液的质量

用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H₂aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H₂ bL 则a︰b等于

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃：
①C₂H₄和C₃H₄      ②CH₄和C₂H₆      ③CH₄和C₄H₄  ④C₂H₂和C₃H₆
其中不符合上述要求的是

天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。
（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。
（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________________该反应属于______________（填反应类型）。
（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为O₂+4e^－＋2H₂O＝4OH^-，则负极电极反应式为___________________；该电池工作过程中，溶液中OH^-移向_____极。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高价为          。A的原子结构示意图为                         ；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为                ，该物质含有的化学键类型为                 。
（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为：                        ； 
（4）用电子式表示BC₂的形成过程                           。
(5) 元素D、E分别和F构成9e^-微粒名称是       、       。

某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2 mL 98%的浓H₂SO₄和3 mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2 mL 冰醋酸，烧杯中加入饱和Na₂CO₃溶液。请回答下列问题：

(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：                  ； 
反应中加入浓硫酸的作用是                                    ；
(2)球形干燥管C的作用是                                  ；
(3)反应结束后D中的现象是                                    ；
分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_                         。

下列是模拟石油深加工来合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

请回答下列问题：
（1）A结构简式为：　　　　　  ，
（2）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的含氧官能团                 （填名称）；
（3）写出下列反应方程式：
B+C→CH₂=CHCOOCH₂CH₃：                                 ，
丙烯→聚丙烯：                                             ，
苯→硝基苯：                                               ，
（4）目前制备酒精的方法有两种：
方法一：
方法二：
①对方法一所涉及的反应类型分别为：　   　     、　   　　   
②对于方法二, M的结构简式为：                                 
③下列说法正确的是____________(填代号)
A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%
B、从原料的可再生性来说，方法二最好
C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能

(14分)阅读并完成以下各项内容：
SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，            。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________  (用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：                            ；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水