2012年苏教版高中化学选修3 3.2离子键　离子晶体练习卷

下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是（　　）

A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子

B．NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子

C．中的质子和中子

D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子

下列说法中正确的是（　　）

下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（　　）

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

下列有关晶体的叙述错误的是（　　）

下列有关晶体的说法中正确的是（　　）

下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（　　）

下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

萤石（CaF₂）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca²⁺被8个F^-所包围，则每个F^-周围最近距离的Ca²⁺数目为（　　）

下列物质容易导电的是（　　）

如图，在氯化钠晶体中，与每个Na⁺等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为…（　　）

下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是（　　）

已知有关物质的熔、沸点数据如表：

请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？______________________________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是_______________。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试完成下列问题。（1）写出五种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程____________________。
（3）写出D元素形成的单质的结构式__________。
（4）写出下列物质的电子式。
E和B形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于__________（选“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是__________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式______________________________。

（1）中学教材上所示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸，得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比。

下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。

(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
（2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？