[北京]2013年北京市通州区中考二模化学试卷

地壳中含量最多的非金属元素是

空气成分中，体积分数约占78%的是

下列物质中，属于纯净物的是

下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是

下列物质放入水中，能形成溶液的是

水是由氢元素和氧元素组成，两种元素的本质区别是

从物质变化的角度分析，下列属于化学变化的是

在实际生活中，下列物质用途与其化学性质有关的是

豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指

下列物质中，不属于氧化物的是

氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是

下列物质中，能用作磷肥的是

下列物质敞口放置，质量会减轻的是

下列符号中，表示2个氢分子的是

下列做法中，不利于保护水资源的是

小丽测定了下列4种家用日用品的pH值，其中呈中性的是

右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是

下列各组气体中，能用带火星的木条区分的是

下列安全措施不正确的是

规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是
                      

下列物质中，属于最清洁能源的是

人体中含量最多的金属元素是

下列各组物质中，能够形成酸雨的一组是

下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是

在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。下列处理措施为①消毒②过滤③自然沉降④加热煮沸，其中较为合理的顺序是

某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数

实验室有失去标签的稀盐酸和氢氧化钠两瓶液体，某同学计划使用下列试剂进行区分，你认为其中不可行的是

化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法不正确的是

下列化学方各式中，书写正确的是

根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是

下列除去杂质的方法中，正确的是

硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是

如下图所示向烧杯中逐滴加入某种溶液至过量时，其反应过程中的生成物质量和反应物溶液质量关系，可用右侧所示曲线图表示的是

A.①、②             B.②、④         
C.③、④             D.①、②、③、④

根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是

除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：

已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应。
②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀。
下列说法正确的是

化学和人类的生存与发展密切相关。

（1）下列各种食物中，富含蛋白质的是         。

能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和         。
（2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是          。

（3）已知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。根据图中探究燃烧条件的实验，回答下列问题：

①甲图铜片上白磷和乙图中白磷对比实验的目的是     。
②根据灭火原理分析加油站严禁烟火的原因：     。
（4）贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。氢化镁（化学式为MgH₂）是一种贮氢合金，它的固体可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是   。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．
（1）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是              。
（2）葡萄糖酸钙[化学式为（C₆H₁₁O₇）₂Ca]由  种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为  。
（3）如图为某反应的微观示意图。

对此反应的叙述正确的是（填序号）              。
a.反应前后各元素化合价均未改变  b.用同种元素可以组成不同物质
c.加入催化剂可提高产物质量      d.利用此反应可减少有毒气体的排放

金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。

（1）从右图是水的组成测定的实验，此反应的方程式为     。
（2）水是很好的溶剂。下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：

①40 ℃时，向两个分别盛有45 g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是          。

②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是              （填字母）。
A.溶剂质量可能不变                 B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量一定增大                 D.可采用升温或加水的方法
（3）从下图可知金属具有导热性的是         。

A.铁锅            B.铜导线            C.铝箔
（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的  共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是  （要求一种方法即可）。
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为    、   。
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是       （填写序号）。
A.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg     
B.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C.滤液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D.滤液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定没有CuSO₄

甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Cl、Ca、Na、Fe八种元素中的一种、两种或三种组成，请根据下列情况回答问题：
（1）若甲为无色气体，能在空气中燃烧生成一种无色液体乙。乙的化学式为         。
（2）若甲是由三种元素组成，乙、丙是由两种元素组成，且甲→乙→丙（为液体），请
写出乙→丙反应的化学方程式为          。
（3）若甲与乙反应生成丙和丁，其中甲和丁是由两种相同元素组成，丙中含有组成血
红蛋白不可缺少的元素。请写出此反应的方程式为           。
（4）若甲、乙、丙、丁为四种化合物，其中甲和乙含有相同的金属元素。甲的溶液分别与
丙、丁的溶液反应时均有气体产生；且甲与石灰水反应能生成乙。通过上述描述，你认为乙、丁可能是      。

根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）。           

A         B          C         D        E
（1）标有字母“a”的仪器名称是           。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，有关反应的化学方程式为     ，应选用的装置是       。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为  ，所选用的发生装置是  ，收集装置是  ，用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满时，可观察到的现象是   。

美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美，当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组通过讨论设计了下图中的装置，请你参与探究。（实验前活塞都关闭）

【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为355g，打开
b、c，甲中现象为       时，再称量丙装置的质量为350.6g，通过计算得出纯碱样品中
碳酸钠的质量分数为  。甲和丙中反应的化学方程式为          、          。
同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，其理由可能是       。（写一条即可）
【实验二】通过讨论，改进后的实验步骤如下：
①称量丙装置的质量。
②称量样品，检查装置气密性。
③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸。
④打开a、d，鼓入氮气一会儿。
其正确顺序为　　　      　（填字序号，可重复）。
【表达与交流】
（1）此实验中丁装置的作用是                   　。
（2）此实验中鼓入氮气的作用是                          　。(2分)

某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式                  、               。
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO₃                             
乙同学：CaCO₃，Ca（OH）₂
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）₂理由是                      。
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是          ；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na₂CO₃        丁同学：NaOH，Ca（OH）₂       戊同学：NaOH
【表达与交流】
（1）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是    。
（2）该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因                                。
（3）该小组同学立即变换方案，向溶液B中              。

氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al₂O₃）质量是多少？

过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是           g。
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。