[云南]2014届云南省昆明市高三上学期第一次摸底调研测试化学试卷

维生素C可用于防治坏血病，其结构如下图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是

下列叙述正确的是

No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向0.1mol/L的Na2S溶液中加入

B．碳酸钠溶液显碱性的原因：

C．二氧化硫通入氯化铁溶液：

D．用醋酸清洗盛放石灰水试剂瓶内壁出现的白色固体：

钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na₂O和Al₂O₃的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是

A．a为电池正极，b为电池负极

B．电池放电时，正极反应为

C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极

D．M的作用为导电和隔离钠和硫

已知：

已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg^2＋)最大为

A．0.18mol/L

B．1.8mol/L

C．1.8mol/L

D．2.0

乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为：

可能用到的有关数据见下表：

实验步骤如下：
①在图1的圆底烧瓶中，装入7.Og正丁醇和7.Og冰醋酸，再加入3-4滴浓硫酸。
②如图1所示，安装分水器和回流冷凝管。加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加誊
③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤。分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中，加热蒸馏。收集124℃-126℃的馏分，称得质量为7.0g。
回答下列问题：
（1）图2冷凝管中冷水从____口流入（用字母表示）；仪器d的名称是____。
（2）分液漏斗使用前须____并洗净备用。分离上下层液体时，应先____，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（3）实验中产生的副产物的结构简式为____（任写一种）。用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是____。
（4）实验中图1圆底烧瓶c的容积最适合的是____（选填字母）。

（5）分水器中预先加水至略低于支管口。在加热过程中，除去生成水的操作是____：判断反应基本完成的标志是____。
（6）实验中，乙酸正丁酯的产率为____%。

工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

（1）冶炼过程中得到Cu₂O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O₂。反应③中的氧化剂是____。
（3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe₂O₃。根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。
②除去Al^3＋的离子方程式是____。
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表：

（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
（2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。
（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H₂)=           若某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
为钛酸亚铁( FeTiO₃)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

完成下列填空：
（1）步骤②中，用铁粉将Fe^3＋转化为Fe^2＋的反应的离子方程式为____。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
a．熔沸点差异    b溶解性差异    c氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO₂）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为                
（5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF₂－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

①阳极所发生的反应为________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
（假设生产过程中钛没有损失）

铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。
 中的配位数为____：NH₃分子的中心原子杂化方式为____。
H₂O分子的立体构型为__________。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO与N₂属于等电子体，则CO分子中键和键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和F_e^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O．该晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子数之比为____。

烃A有如图的转化关系：

（1）物质C的分子式为____________．物质A的结构简式为_________________，
⑥的反应类型为__________，H中含氧官能团的名称为___________________.
（2）D的核磁共振氢谱图中会出现____________组吸收峰。
（3）写出E-F的化学反应方程式__________________。
（4）G的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有三个取代基，含有碳碳双键。
②能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色。
G共有____种同分异构体（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式____。