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[上海]2014届上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷

关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 

A.都属于油脂 B.都无固定的沸点
C.都能浮在水面上 D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应
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  • 难度:未知

在非室温条件下可以使用的仪器是

A.漏斗 B.量筒 C.容量瓶 D.滴定管
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

按照有机物的命名规则,下列命名正确的是

A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷
B.CH3OOCCH3甲酸乙酯
C.硬脂酸甘油脂
D. 3,3-二甲基-2-丁醇
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于碘及其化合物的说法正确的是

A.“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素
B.为了补碘,要多食用含高碘酸的食物
C.I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中
D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为

A.-1 B.+2 C.0 D.+3
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  • 难度:未知

通常情况下,前者无法决定后者的是

A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱
C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度
D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢
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  • 难度:未知

实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是



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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是

A.Y3+、W- B.Z2-、X+ C.X+、Y3+ D.X+、Z2-
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  • 难度:未知

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项
目的
实验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于坩埚中加热至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
通过NaHCO3(aq,饱和),然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液

 

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将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是

A.K+、AlO2-、 Cl-、 NO3- B.Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
C.Na+、ClO-、SO42-、Cl- D.NH4+、 Al3+、SO42-、H+
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银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是

A.该处理过程中电能转化为化学能
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D.铝质容器为阳极,其质量变轻
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相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下:

容器编号
起始时各物质的物质的量 / mol
达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2
O2
SO3

2
1
0
放出热量:Q1

1.8
0.9
0.2
放出热量:Q2

 
下列判断中不正确的是
A.197>Q1>Q2
B.达到平衡时SO2的体积分数:甲>乙
C.两容器中反应的平衡常数相等
D.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ

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  • 难度:未知

对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2,判断正确的是

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时中子数相等
C.体积相等时电子数相等 D.质量相等时质子数相等
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把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为

A.(l0b - 5a))mol/L B.(2b-a)mol/L
C.()mol/L D.(5b-)mol/L
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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团
B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子
C.贝诺酯与足量NaOH(aq)共热,最多消耗NaOH 4mol
D.可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚
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六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b
C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b
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  • 题型:未知
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:

阳离子
NH4+、 Na、 Mg2
阴离子
OH、 NO3-、 SO42-

 
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质
A.可能是NaOH                   B.可能是NH4NO3
C.不可能有SO42-                 D.一定不是(NH4)2SO4

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运用电离常数判断可以发生的反应是


电离常数(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9

 
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

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已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.每生成0.6 mol H2,被还原的水分子数目为1.2NA
B.有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.有6.72 L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na的数目就增加0.1NA
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  • 难度:未知

给定条件下,加点物质能完全消耗于化学反应中的是

A.用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B.向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉
C.常温下,将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下,1mol氮气和6mol氢气反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是       

A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol•L-1•min-1
C.其他条件不变升高温度,v、v都增大,且重新平衡前v>v
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3(混有KClO)。实
验室模拟上述制备:在含溶质14mol的KOH(aq,热)中通入一定量Cl2,充分反应后,测得
溶液中n(Cl-)=11mol;将此溶液低温蒸干,得到的固体中KClO3的物质的量可能为

A.2.20 B.2.33 C.2.00 D.0.50
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取的。高温下制取纯硅有如下反应(方法1):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有        种不同能级的电子,最外层的p电子有      种自旋方向。
(2)硅与碳同主族,单质的还原性:碳      硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。反应①之所以能进行的原因是                                               
(3)反应②生成的化合物的电子式为             ;该分子为         分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L。则:a     b(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)在t秒内,反应②中v(SiCl4)=                    (用含a、b的代数式表示)。
(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法2):
④Si(粗) +3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有:                         (选填2条)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空:
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉,其目的是                        ,然后用蒸馏水洗涤至中性;
②将KNO3(aq)的pH调至2.5;
③为防止空气中的        (写化学式)对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入N2
(2)用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中,反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:                                   

(3)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                。如果反应中有5mol电子发生转移,可得到肼         g。
(4)常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计),反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     。在通入NH3的过程中溶液的导电能力            (填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
(5)向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是      (选填编号)。
a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)       b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)     d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(6)常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡                                 (填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为                  mol·L-1

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

过氧化氢水溶液俗称双氧水,沸点比水高,遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
(1)某试剂厂先制得7%~8%的双氧水,欲将其浓缩成30%的溶液,适宜方法是         
(填写编号)。
a.常压蒸馏      b.减压蒸馏      c.加入生石灰常压蒸馏    d.加压蒸馏
(2)如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%,则过氧化氢的纯度为           。众所周知,氢气在空气中燃烧生成水。有人提出,氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2,但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2,某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

(3)甲同学想从下图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置,可行的是          (填写编号)。

(4)若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在,完成该反应的离子方程式:
                                 →             +    Mn2+ +     H2O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑:若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体,也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议:                                                                       
(5)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,极易分解,其分解反应的化学方程式可表示为:2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解,测得生成氧气12.0g。冷却到室温后,向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液,需加水             g。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫酸铜晶体俗称“胆矾”,在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉(含有碳等杂质)设计了两种制备胆矾的途径,并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下:

(1)“较纯铜”转化为氧化铜时,应将其置于          内进行灼烧(填写仪器名称)。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去,原因是                     。若灼烧“粗铜”,获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是          
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原         b.该条件下铜无法被氧气氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜       d.灼烧不充分铜未被完全氧化
(2)通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤是:酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、        、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径,途径Ⅰ有明显的两个优点:
                                             
                                                          
(3)测定胆矾晶体里结晶水的含量时,若测定的相对误差大于零,则产生误差的原因可能是___________。
a.加热后容器未放入干燥器中冷却
b.最后两次加热后的质量相差较大
c.加热前称量时容器未完全干燥 
d.加热过程中有少量溅失
(4)利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解,A的试管中剩余黑色粉末,用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。

请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式:                  

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有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。

(1)检验A中卤元素的实验方法是                                            
(2)B的结构简式为                     ;①的化学反应类型是                
(3)G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是               ,反应得到的产物可能有(填写结构简式)                                       
(4)F是一种二元酸,它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物,该高分子的结构简式为                                           
写出反应④的化学反应方程式                                                 

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已知:R-CHO
R-CNRCOOH 。

氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A(C7H5OCl)为原料合成氯吡
格雷的路线如下:
完成下列填空:
(1)C中含氧官能团的名称为            ,C→D的反应类型是               
(2)Y的结构简式为                     ,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有         种。
(3)C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为                                                         
(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为                         
(5)写出A(芳香族化合物)的所有同分异构体的结构简式                         
(6)已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2

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金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
(1)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定,该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5:1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为        
(2)取铝合金(含铝90%)1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应(合金中其它成分不参加反应)。滤去不溶物,将滤液稀释到100mL,取出稀释液5mL,加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L(标准状况)。使Al3+ 恰好完全沉淀时,消耗氨水_________mL。
(3)将1.84g金属钠投入98.16 g水中,向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g),将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
(4)向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g),反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表:(溶质的质量用含a、b的代数式表示)

b的取值范围(mol)
溶质的成份
溶质的质量(g)
b<4a×10- 4
 
 
 
Na2CO3、NaHCO3
 

 

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