[山东]2014年初中毕业升学考试（山东省潍坊卷）化学

空气成分中，体积健康约占78%的是

下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是

下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

下列实验操作不正确的是

下列变化属于物理变化的是（）

下列物质的主要成分（括号内物质）属于氧化物的是

水是生命活动不可缺少的物质。下列说法不正确的是（）

下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）

下列化学方程式的书写不正确的是（）

为了防止事故发生，下列做法不正确的是（）

某饼干包装袋上的说明（部分）如下：

下列说法正确的是

下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）

小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是（）

有三瓶无色、无味的气体 $x$、 $y$、 $z$，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 $y$和 $z$火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有 $x$和 $y$的烧杯内石灰水变浑浊。则 $x$、 $y$、 $z$分别是（）

如下图所示,在 $a$烧杯中盛有酚酞溶液,在 $b$烧杯中盛有浓氨水,有关现象和解释正确的是（）

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式： $Mn{O}_2+4HCl\left(浓\right)\stackrel{∆}{=}MnC{l}_2+C{l}_2\uparrow +2H_{2}O$下列说法正确的是（）

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

元素 $X$的原子结构示意图为，下列说法不正确的是

下表所列各组物质中，物质之间较下图箭头方向，通过一步反应就能实验的是（）

物质 选项	甲	乙	丙	丁
A	Cu	CuO	CuSO4	Cu(OH)2
B	Na2CO3	CaCO3	CaO	Ca(OH)2
C	H2SO4	Na2SO4	BaSO4	Ba(OH)2
D	CO2	CaCO3	H2O	O2

某溶液含有 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$和 $AgN{O}_3$，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是

分数相等

"低碳生活，绿色出行".下图为潍坊公共自行车.请回答下列问题:

（1）图中所标示的各部件中,属于金属材料的是(填写序号,下同),属于有机合成材料的是.

（2）公共自行车的闸线为钢丝,说明金属具有性.
（3）车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与接触而生锈.防止公共自行车链条生锈的有效措施是.

（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是质量轻、硬度大和,废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及.

盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：

（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向 $5mL$稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液 $pH$变化的曲线正确的是（填写字母标号）。

（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。

①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是（填写字母，下同），制取 氢装置的连接顺序是。
②块状固体加入试管中的方法是。
③检查发生装置气密性的方法是。

普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：
（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为。
（2）电池中石墨表现出优良的性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同。
（3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。
 

①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。
②滤液 $a$中溶质的化学式是.

③实验室中在加热和固体 $b$存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素。

燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：

请回答下列问题：
（1）二氧化硫中硫的化合价是。
（2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是。
（3）亚硫酸（ $H_{2}S{O}_3$）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式。
（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比--与温度、烟气中 $S{O}_2$浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

由表中实验数据可得出的结论是。
（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（ $C_2{H}_4$）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步： $O_2$与 $C{u}^{+}$反应生成 $C{u}^{+}\left(O_2\right)$

第二步： $C{u}^{+}\left(O_2\right)$与 $S{O}_2$反应生成 $C{u}^{+}(S{O}_3{)}_2$

第三步： $C{u}^{+}(S{O}_3{)}_2$与 $C_2{H}_4$反应生成 $S,C{O}_2,H_{2}O$和 $C{u}^{+}$。
①反应中 $C{u}^{+}$的作用是。
②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是。

某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（ $C{H}_4$）可将氧化铁（ $F{e}_2{O}_3$）还原为 $Fe$、 $F{e}_3{O}_4$中的一种可两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验：

（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①各黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有，产生气泡的化学方程式是。
②导管 $b$的作用是。
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹 $K$通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置 $C$处的酒精喷灯。
①装置 $A$中反应的化学方程式为，装置 $B$中浓硫酸的作用是。
②持续一段时间后再点燃装置 $C$处的酒精喷灯的原因是。 $D$装置的作用是。
③实验中观察到装置 $E$中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有。尾气处理方法为。

我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了"侯氏制碱法"，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
① $N{H}_3+C{O}_2+X=N{H}_{4}HC{O}_3$

② $N{H}_{4}HC{O}_3+NaCl=N{H}_{4}Cl+NaHC{O}_3$↓
③ $2NaHC{O}_3\stackrel{△}{=}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2$↑
请回答下列问题：
（1）反应①中 $X$的化学式为。
（2）除去混在 $N{a}_{2}C{O}_3$粉末中少量的 $NaHC{O}_3$的方法是。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 $g$工业纯碱，向其中加入269.5 $g$稀盐酸，恰好完全反应，生成22 $g$二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。