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吉林省吉林市高三第一次摸底考试化学试卷

下列物质中属于强电解质的是

A.碳酸钠 B.醋酸 C.CO2 D.NaOH溶液
来源:2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组中的两种物质,含有的主要成分相同的是

A.石灰石、大理石 B.天然气、煤气
C.纯碱、烧碱 D.胆矾、明矾
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中不属于混合物的是

A.胶体 B.淀粉 C.王水 D.水晶
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列对金属氧化物的描述一定不正确的是

A.碱性氧化物 B.纯净物 C.化合物 D.混合物
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,常做还原剂的是

A.KMnO4 B.CO C.HNO3 D.O2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A.Cu B.Na C.Al D.Fe
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A.2H++2e=H2 B.Fe2++2e=Fe
C.Fe-2e=Fe2+ D.O2+2H2O+4e=4OH
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲烷燃烧反应的反应类型属于

A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有机物属于烃的是

A.乙烯 B.乙醇 C.乙酸 D.硝基苯
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列所加的物质属于催化剂的是 

A.电解水制氢气时,加入少量的Na2SO4
B.利用H2O2水溶液制氧气时,加入少量的MnO2固体
C.实验室用浓盐酸制氯气时,需加入MnO2固体
D.纯锌与硫酸反应制氢气时,滴入少量硫酸铜
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的

A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.氨水 D.石蕊试液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学式表示的物质,只具有3种同分异构体的是

A.C2H6O B.C3H7Cl C.C5H10 D.C5H12
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CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0,若其他条件不变,只改变下列条件,能使混合气体颜色变深的是

A.降低温度 B.增大压强 C.增大CO的浓度 D.使用催化剂
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用含锌、银杂质的粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液做电解液进行电解,下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中,正确的是

A.c(Cu2+)增大 B.c(Cu2+)减小 C.c(Cu2+)不变 D.无法确定
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1molFe与足量的稀硫酸完全反应,转移的电子数目为3NA
B.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中,含有Na+离子数目为NA
C.常温常压下,11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NA
D.将1molN2和3molH2混合反应后,生成2 NA的NH3
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下列反应的离子方程式,书写正确的是

A.将氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
B.在铁粉中加入硫酸铁溶液:Fe3++Fe=2Fe2+
C.氧化铜溶于稀硝酸:CuO+2H+=Cu2++H2O
D.小苏打与氢氧化钠两种溶液混合:HCO3+OH=CO2↑+H2O
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  • 题型:未知
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在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中,下列关系一定正确的是

A.c(NH4+)>c(Cl) B.c(H+)=c(OH)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl) D.c(NH4+)>c(Cl)+c(OH)
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一定条件下,下列说法正确的是

A.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=2
B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大
C.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小
D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH)增大
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某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示,其中正确的是

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  • 难度:未知

现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物,使NaHCO3完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中Na2CO3的质量分数是

A.91.6% B.8.4% C.83.2% D.88.2%
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在①CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中:
(1)属于高分子化合物的是          ;(请填物质的序号,下同。);
(2)能使Br2的CCl4溶液褪色的是       
(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是                   
(4)能与Na2CO3溶液反应的是            
(5)能发生酯化反应的是            

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有一瓶澄清溶液,其中只可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl 、SO42、CO32 离子(不考虑H+、OH)。取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验溶液,溶液呈酸性,
(2)另取部分溶液滴入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,无沉淀产生,
(3)取(2)中部分碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀析出,
(4)将(2)中剩余碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。
根据上述实验事实确定:
①该溶液中肯定存在的离子是                 
②肯定不存在的离子是                
③可能存在的离子是           

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高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:

根据上述流程图填空:
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式                            
(2)通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×10—38,除杂后溶液中c(Fe3+)约为             
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是                          
(4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是            
(5)“分离”操作的名称是               (填字母代号)。
A.蒸馏            B.分液            C.过滤
(6)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是          ,离子浓度最小的离子是            

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  • 题型:未知
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下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据:

元素编号






原子半径(nm)
0.075
0.110
0.152
0.071
0.186
0.099
最高价态
+5
+5
+1
0
+1
+7
最低价态
-3
-3
0
-1
0
-1

根据上表信息填空:
(1)写出下列编号对应元素的元素符号:②        ,③          
(2)元素④在周期表中的位置是                                  
(3)元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为          ,其中都含有的化学键是         
(4)①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为                           

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(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1      K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H     0。(填“>”或“<”)
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为                          
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1                           
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S     0(填“>”或“<”)。若已知:①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol     ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=b kJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H=           (用含a、b的式子表示)。
(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+),实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如右图所示,则阴极的电极反应式是              

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