吉林省吉林市高三第一次摸底考试化学试卷

下列物质中属于强电解质的是

下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是

下列物质中不属于混合物的是

下列对金属氧化物的描述一定不正确的是

下列物质中，常做还原剂的是

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

甲烷燃烧反应的反应类型属于

下列有机物属于烃的是

下列所加的物质属于催化剂的是 

用化学方法区别MgSO₄、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃三种溶液时，最好选择下列试剂中的

下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是

CO(g)＋NO₂(g) CO₂(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu²⁺物质的量浓度的叙述中，正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列反应的离子方程式，书写正确的是

在NH₄Cl与NH₃·H₂O组成的混合液中，下列关系一定正确的是

一定条件下，下列说法正确的是

某无色溶液中，已知含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是

现加热5.00gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数是

在①CH₂=CH₂② ③CH₃CH₂OH ④CH₃COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
（1）属于高分子化合物的是          ；（请填物质的序号，下同。）；
（2）能使Br₂的CCl₄溶液褪色的是       ；
（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是                   ；
（4）能与Na₂CO₃溶液反应的是            ；
（5）能发生酯化反应的是            ；

有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^— 、SO₄^2—、CO₃^2— 离子（不考虑H⁺、OH^—）。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，溶液呈酸性，
（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，无沉淀产生，
（3）取（2）中部分碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀析出，
（4）将（2）中剩余碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。
根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是                 ；
②肯定不存在的离子是                ；
③可能存在的离子是           。

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                            。
（2）通常条件下K_sp〔Fe(OH)₃〕＝4.0×10^—38，除杂后溶液中c(Fe³⁺)约为             。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                          。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是            。
（5）“分离”操作的名称是               （填字母代号）。
A．蒸馏            B．分液            C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是          ，离子浓度最小的离子是            。

下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：

根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：②        ，③          。
（2）元素④在周期表中的位置是                                  。
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为          ，其中都含有的化学键是         。
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为                           。

（1）在一定条件下，将1.00molN₂(g)与3.00molH₂(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁      K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H     0。（填“＞”或“＜”）
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为                          。
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁＝                           。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g)＋6H₂O(l)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)，此反应的△S     0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＝a kJ/mol     ②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝b kJ/mol
2N₂(g)＋6H₂O(l)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)的△H＝           （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如右图所示，则阴极的电极反应式是              。