（1）在一定条件下，将1.00molN₂(g)与3.00molH₂(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

①当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁      K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H     0。（填“＞”或“＜”）
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为                          。
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁＝                           。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂(g)＋6H₂O(l)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)，此反应的△S     0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＝a kJ/mol     ②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝b kJ/mol
2N₂(g)＋6H₂O(l)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)的△H＝           （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如右图所示，则阴极的电极反应式是              。