湖南省娄底市高二上学期期中联考化学试卷

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（   ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(    )

过程的自发性的作用是

下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H₂SO₄稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥食物腐败

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

在25 ℃时， 0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氢离子浓度最小的是

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1,CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)               D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

以下物质是强电解质的是（  ）

下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到(    )

对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)  ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是]

已知：2Zn(s)＋O₂(g)==="2ZnO(s)" ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1；2Hg(l)＋O₂(g)==="2HgO(s)" ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁；C(s)＋O₂(g)===CO(g)ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₃；S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₅；2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)ΔH₇；CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH₂)(s)ΔH₈

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1；2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)
ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(  )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

下列能用勒沙特列原理解释的是

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大
B．平衡不发生移动
C．平衡向逆反应方向移动
D．物质C的质量分数增大

图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（   ）

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
（2）图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：_____________________________________________________
（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO₃__________________________________________,
CH₃COONH₄_____________________________________,
H₂CO₃_____________________________________________

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

(10分)对于A＋2B(气) nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10^－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则N₂的反应速率为_____________________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1 mol/L、4.0×10^－2 mol/L和3.0×10^－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________             。