汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10^－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5 mol，则N₂的反应速率为_____________________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^－1 mol/L、4.0×10^－2 mol/L和3.0×10^－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________             。