山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl₂的物质的量最多的是

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

关于下列图示的说法中正确的是

A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③中电流计的指针不发生偏转

D．对反应：；根据图④可以求出x=2

国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

C．图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－

D．该混合溶液中：

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

（1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
（2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY₂ (g)和XY (g)，发生反应：
时，各物质的平衡浓度如下表：

①若温度升高到 T₂℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a₂______a₁（T₁℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）
（3）室温下，Mg(OH)₂饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答
（4）化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高E₂的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）
a．升高温度       b．加催化剂       c．增加H₂的浓度      d．分离出EH₃
一定条件下，1mol E₂与3molH₂在密闭容器中反应达到平衡，E₂的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．
（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。

(18分)自然界中化合态硫主要以FeS₂（黄铁矿）、CuFeS₂（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。
（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用N_A表示阿伏加德罗常数）。
（2）上述产生的SO₂是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄
①写出上述转化中生成NH₄HSO₃的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO₂的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）

②25℃时0.lmol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用K_b表示，则该溶液中铵根离子的水解常数K_b约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO₂
③当n(NaOH)：n(SO₂)=_______时，吸收SO₂的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO₄．xH₂O)。其流程如下：

已知：在pH为4～5时，Fe^3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu^2＋却几乎不水解。
（1）溶液A中可能含有Fe^2＋，确定该溶液中Fe^2＋存在的试剂是_______（填序号）

（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe^2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

判断达到滴定终点的方法是__________________________________．
写出滴定反应的离子方程式__________________________________．
（3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。
（4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。
a．NaOH   
b．CuO   
c．FeO   
d．Cu(OH)₂   
e．Cu₂(OH)₂CO₃

选做【化学——物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①在基态Ti^2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。
②BH₄^－的空间构型是________（用文字描述）。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
a．［Cu(NH₃)₄］^2＋中，N原子是配位原子
b．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
c．键角NH₄^＋<NH₃
d．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
（3）富氢材料NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到NF₃

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）
a．离子晶体       b．分子晶体
c．原子晶体       d．金属晶体
（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。

选做(12分)【化学——有机化学基础】香豆素是一种天然香料，经常存在于黑香豆、兰花等植物中。

（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是______（填序号）

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：(i)B可与FeCl₃溶液发生显色反应；
(ii)同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①C的结构简式是______A→B的反应类型是____________
②D与乙酸酐反应，除生成外，另一种产物是____________。
③异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：
(a)含有苯环；
(b)含有与香豆素相似的两个六元环；
(c)l mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。
写出异香豆素的结构简式______。