用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO₄．xH₂O)。其流程如下：

已知：在pH为4～5时，Fe^3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu^2＋却几乎不水解。
（1）溶液A中可能含有Fe^2＋，确定该溶液中Fe^2＋存在的试剂是_______（填序号）

A．H2O2

B．NaOH

C．K3[Fe(CN)6]

D．KSCN

（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe^2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

判断达到滴定终点的方法是__________________________________．
写出滴定反应的离子方程式__________________________________．
（3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。
（4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。
a．NaOH   
b．CuO   
c．FeO   
d．Cu(OH)₂   
e．Cu₂(OH)₂CO₃