江苏省海门第二学期高三教学质量调研化学试卷

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 

下列化学用语正确的是     

A．H2O2的电子式：

B．CO2的比例模型：

C．2-甲基-1-丁烯的结构简式：

D．羰基硫（COS）的结构式：

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

下列离子方程式表达正确的是

A．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OHS－＋2OH－，

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C．氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① SO₂H₂SO₃ H₂SO₄   ② NH₃NO₂HNO₃
③ CaCl₂CaCO₃CaO    ④ NaAlO₂(aq)Al（OH）₃Al₂O₃

下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C₅H₈）和丙烯酸（C₃H₄O₂）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

下图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：
负极：Li－e^－===Li^＋    正极：Li₄Ti₅ O₁₂＋3 Li^＋+3e^－="==" Li₇Ti₅ O₁₂

下列说法正确的是

下列有关实验方法和结论都正确的是

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 
A．25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)–c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L
B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO^－)+ c(H^＋)＜c(Na^＋)+c(OH^－)
C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)
D．室温下，向0.01 mo1·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；

B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且

C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，且 ＝4.7

D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作①加快反应速率的措施有                  (任写一种方法即可)
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的目的是                        
（3）步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为____________(填序号)。
A．氨水     B．氢氧化锶粉末     C．氢氧化钠     D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是_______、         (填化学式)。
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是                     
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________________。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 
（5）若滤液中Ba²⁺ 浓度为1×10^-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr²⁺物质的量浓度为___________________。

下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：

请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为            。
（2）C分子中手性碳原子数目为       ；D→E的反应类型       。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为       。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）       。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂Br－CH₂CH₂－Br
已知：①
②

NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO₂、NaNO₃和Na₂CO₃的混合液及CO₂气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO₃和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，需消耗0.65 t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为33.6 m³（标准状况下）和一定量的HNO₃。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是                。
（2）检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是        。
（3）生产过程中Na₂CO₃的利用率是        （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为     m³
（标准状况下）。

硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅·H₂O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液。                                                第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为                ，                。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol／LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。
①盛装Na₂S₂O₃溶液的为            (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为          ，滴定终点的现象是           
②粗硼中硼的含量为           。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇·10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：      。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数        (填“升高”、“降低”或“不变”)。

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
（1）工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________________。
A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)  △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定，总反应进行到          min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H₂         0（填“＞”“＜”或“＝”）
（3）在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应，化学方程式为        。
②已知：a :N₂（g）+O₂（g）= 2NO（g）  △H=180．6 kJ·mol^—1
b： N₂（g）+3H₂（g）= 2NH₃（g）  △H= —92．4kJ·mol^—1
c：2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（g）  △H= —483．6 kJ·mol^—1 
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）= 4N₂（g）+6H₂O（g）△H=     kJ·mol-1。
（4）尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为         。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂铁、NH₃、HCN、 H₂S、O₃、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe²⁺的核外电子排布式              。
（2）下列说法正确的是            。
a．H₂S、O₃分子都是直线形
b．BF₃和NH₃都是含有极性键的非极性分子
c．CO₂、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N
d．CH₃COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp²、sp³
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的        。
a．原子半径N大于O          b．非金属性O大于N
c．NO⁺的结构式为：〔N≡O〕⁺ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示 　    原子。

（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：                          。
（6）二茂铁(C₅H₅)₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲  
（），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如图2）,该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有    个。

滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl^—的浓度， [K_sp(AgCl) =1.56×10^—10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^—12，Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，导致Ag₂CrO₄沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH₃)₂]⁺，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2—，实验数据记录如下：

实验数据 实验序号	FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成离子方程式的配平：
___Cr₂O₇^2—+___Fe²⁺+____  _______    ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O 
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）