锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题:
(1)操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10,宜选用的试剂为____________(填序号)。
A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是_______、 (填化学式)。
(4)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是
工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是________________。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。
相关知识点