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  • 科目:化学
  • 题型:填空题
  • 难度:困难
  • 人气:1301

尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________________。
A.采用高温    B.采用高压    C.寻找更高效的催化剂
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)           △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定,总反应进行到          min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2         0(填“>”“<”或“=”)
(3)在温度70—95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应,化学方程式为        
②已知:a :N2(g)+O2(g)= 2NO(g)  △H=180.6 kJ·mol—1
b: N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H= —92.4kJ·mol—1
c:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H= —483.6 kJ·mol—1 
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)△H=     kJ·mol-1。
(4)尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为         

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尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生