江西省红色六校高三第一次联考化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（　　）

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；
⑤做H₂还原CuO实验时，先加热CuO后通H₂；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂。

下列有关化学用语正确的是 (   )

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O	B．二氧化碳的比例模型：
C．甲基的电子式：	D．纤维素的通式：(C6H12O6)n

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是(  )

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（  ）

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法正确是(   )

下列图示与对应的叙述相符的是 (     )

A．图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图3，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

用 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应: A(g)+B(g) xC(g)
+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（   ）

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有

下列有关的计算分析不正确的是（   ）

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol

B．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c

D．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（    ）

下列各项判断正确的是(　 　)
A．AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
B．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成
C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①
D．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al^3＋＋4NH₃·H₂O==AlO＋4NH＋2H₂O

某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；          ②纯碱和熟石灰都是碱；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；    ⑥N₂O₄是酸性氧化物，但不是酸酐；
⑦豆浆和雾都是胶体；             ⑧  、、同种核素。
上述说法不正确的是(　 　)

已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，
B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的离子方程式                                 
②写出D和G反应的化学方程式                                 
③写出过量的D通入Ba（OH）₂溶液中的离子方程式                           
④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                           

由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。
（1）写出A的电子式                             。
（2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为                  。
（3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式         。
（4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是            。
A．可在酸性氧化物中寻找                   B．可在碱性氧化物中寻找        
C．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找   D．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是                             。
（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A： 已知：

① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
② 反应A的热化学方程式是                                。
（4）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃ Na₂S₄+3NaBr 闭合开关K时，b极附近先变红色。则

①负极反应式为：                             
②当有0.02 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为     mL
③闭合K后，b电极附近的pH     （填变大、变小或不变）；
同时a电极反应式为                                

(Ⅰ) 室温下，在30ml的 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：                           
（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度约为：      
（3）写出b～c段反应的离子方程式：              ，
（4）d点时，V（NaOH）约为          
(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③HCl溶液　④氨水
（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH⁴⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）
 与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是                      。
该加热过程中，温度计控制             的温度
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式                                        。
（3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO₃的作用是                       。
② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是               。
（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是               。
（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为        。