煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题
（1）上述正向反应是：     ▲        反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有     ▲    （选填A、B、C、D、E）。

	A	B	C	D	E
n(CO2)	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	2	1

（3）已知在一定温度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K；
C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g) 平衡常数K₁；
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常数K₂ ，
则K、K₁、K₂之间的关系是：      ▲            。
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：      ▲        。
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=     ▲      。
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=   ▲   。