恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）   2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，
计算a=       。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH₃的物质的量为             。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）=            。
（4）原混合气体中a : b=               。
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率（N₂）: （H₂）=              。
（6）平衡混合气体中n（N₂）: n（H₂）: n（NH₃）=              。