利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：  §SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）+ 98 kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）
       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO₂转化的百分率为             。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是         （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO3

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________。