研究$N{O}_2$_{、$S{O}_2$ 、$CO$}等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）$N{O}_2$可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应$6N{O}_2+8N{H}_3$_{$7N_2＋12H_{2}O$}也可处理$N{O}_2$。当转移1.2$mol$电子时，消耗的$N{O}_2$在标准状况下是L。
（2）已知：$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$$2S{O}_3\left(g\right)$    $\Delta H=-196.6 kJ·mo{l}^{-1}$

$2NO（g）+O_2（g）$$2N{O}_2\left(g\right)$    $\Delta H=-113.0 kJ·mo{l}^{-1}$则反应$N{O}_2（g）+S{O}_2（g）$$S{O}_3（g）+NO（g）$的$\Delta H= kJ·mo{l}^{-1}$。
一定条件下，将$N{O}_2$与$S{O}_2$以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．$S{O}_3$和$NO$的体积比保持不变
d．每消耗1 $mol$ $S{O}_3$的同时生成1 $mol$$N{O}_2$
测得上述反应平衡时$N{O}_2$与$S{O}_2$体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（3）$CO$可用于合成甲醇，反应方程式为$CO（g）+2H_2（g）$$C{H}_{3}OH（g）$。
$CO$在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填">"或" <"）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10^4$kPa$左右，选择此压强的理由是。