恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol,计算a＝             。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比              
（3）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。