恒温下,a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）="13" mol,n(NH₃)=" 6" mol,a=       。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量是            。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)∶n(平)=_________。
（4）原混合气体中，a∶b=_________。  
（5）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =