二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为                                      。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      （填字母代号）。

A．高温高压	B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度	D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）已知反应2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH₃OH的物质的量浓度和该时间内CH₃OH的化学反应速率？