工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为$PbS{O}_4$）发生反应：$PbS{O}_4\left(s\right)+C{O_3}^{2-}\left(aq\right)$$PbC{O}_3\left(s\right)+S{O_4}^{2-}\left(aq\right)$。某课题组用$PbS{O}_4$为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：$K=$。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的$N{a}_{2}C{O}_3$和$NaHC{O}_3$溶液均可实现上述转化，在溶液中$PbS{O}_4$转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[$2PbC{O}_3·Pb(OH{)}_2$]，它和$PbC{O}_3$受热都易分解生成$PbO$。该课题组对固体产物（不考虑$PbS{O}_4$）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为$PbC{O}_3$；
假设二：；
假设三：。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7$mg$的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

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