甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO .2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         
②．变化的热量数值Q中， Q₁与Q₂的和是            
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：
3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为