25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      )

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7  K2=5.6×10^-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）