金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3 H₂（g） W（s）+3 H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为                    
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分	WO3             W2O5             WO2              W

第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______       _________；,
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g） ΔH＝+66 kJ·mol^-1
WO₂（g）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol^-1
则WO₂（s） WO₂（g）的ΔH＝_____   _______.
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

下列说法正确的有____________.
A．灯管内的I₂可循环使用
B．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时， WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢