某酸性工业废水中含有$K_{2}C{r}_2{O}_7$。光照下，草酸（$H_2{C}_2{O}_4$）能将其中的$C{r}_2{O}_7^{2-}$转化为$C{r}^{3+}$。某课题组研究发现，少量铁明矾[$A{l}_{2}Fe(S{O}_4{)}_4·24H_{2}O$]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25$°C$下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始$pH$和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始$pH$	废水样品体积$ml$	草酸溶液体积$ml$	蒸馏水体积$ml$
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的$C{r}_2{O}_7^{2-}$浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明；实验①中$0~t_1$时间段反应速率$v\left(C{r}^{3+}\right)$=$mol·L^{-1}·mi{n}^{-1}$(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[$A{l}_{2}Fe(S{O}_4{)}_4·24H_{2}O$]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：$F{e}^{2+}$起催化作用；
假设二：；
假设三：；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有$K_{2}S{O}_4$、$FeS{O}_4$、$A{l}_{2}Fe(S{O}_4{)}_4·24H_{2}O$、$A{l}_2(S{O}_4{)}_3$等，溶液中$C{r}_2{O}_7^{2-}$的浓度可用仪器测定。）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论