$FeC{l}_3$在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水$FeC{l}_3$，再用副产品$FeC{l}_3$溶液吸收有毒的$H_{2}S$。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水$FeC{l}_3$在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水$FeC{l}_3$的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；②通入干燥的$C{l}_2$，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……   ⑤体系冷却后，停止通入$C{l}_2$，并用干燥的$N_2$赶尽$C{l}_2$，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置$A$中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状$FeC{l}_3$大部分进入收集器，少量沉积在反应管$A$的右端。要使沉积得$FeC{l}_3$进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止$FeC{l}_3$潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置$B$中的冷水作用为；装置$C$的名称为；装置$D$中$FeC{l}_2$全部反应完后，因为失去吸收$C{l}_2$的作用而失效，写出检验$FeC{l}_2$是否失效的试剂：。
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置$D$中的副产品$FeC{l}_3$溶液吸收$H_{2}S$，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）$FeC{l}_3$与$H_{2}S$反应的离子方程式为。
（7）电解池中$H^{+}$在阴极放电产生$H_2$，阳极的电极反应为。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①$H_{2}S$的原子利用率100%；②。