某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物$P{M}_{2.5}$（直径小于等于2.5$\mu m$的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对$P{M}_{2.5}$、$S{O}_2$、$N{O}_X$等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对$P{M}_{2.5}$样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	$K^{+}$	$N{a}^{+}$	$N{H_4}^{+}$	$S{O_4}^{2-}$	$N{O_3}^{-}$	$C{l}^{-}$
浓度/$mol/L$	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断$P{M}_{2.5}$的酸碱性为，试样的$pH$值。
（2）为减少$S{O}_2$的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=H_{2}O\left(g\right)$ $△H=-241.8KJ/mol$  
$C\left(s\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)=CO\left(g\right)$ $△H=-110.5KJ/mol$

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含$S{O}_2$的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；
a．$Ca(OH{)}_2$           b．$N{a}_{2}C{O}_3$             c．$CaC{l}_2$          d．$NaHS{O}_3$

（3）汽车尾气中$N{O}_X$和$CO$的生成及转化为：
①已知气缸中生成$NO$的反应为：$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ $2NO\left(g\right)$ $△H>0$

若1$mol$空气含有0.8$mol{N}_2$和0.2$mol{O}_2$,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得$NO$为8×10^-4$mol$.计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内$NO$排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生$CO$，有人设想按下列反应除去$CO$：
$2CO\left(g\right)=2C\left(s\right)+O_2\left(g\right)$已知该反应的$△H>0$，简述该设想能否实现的依据 。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少$CO$和$NO$的污染，其化学反应方程式为 。