恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．
(已知：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=－196.6 KJ·mol^-1）

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：     ．
（2）ΔH₂ =     
（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”、“小”或 “相等”)
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为     ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为     ．
（5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有     ．
a．升高温度；
b．充入He气
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)
d．使用催化剂
（6）某SO₂ (g)和O₂ (g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O₂ (g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是     ；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是     ．