铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

 
（3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
A．提高反应温度         B．移出部分CO₂
C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此时v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO₂）=               。