一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH="-196" kJ·mol^-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是   (填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①SO₂的转化率为   ;②达到平衡时反应放出的热量为       ;③此温度下该反应的平衡常数K=     。 
(3)如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T₁   T₂(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:K_A   K_B,K_A   K_D。