在一定条件下，甲醇存在化学平衡：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
C/(mo/L)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是
A．平衡时CH₃OH的 物质的量浓度为0.8mol/L
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．从此时刻到平衡时，反应放出热量9 kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH,达新平衡后CH₃OH转化率减小