元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：
(1)N₄分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N₄是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp³，该分子的空间构型为       ，N—N键的键角为       。
(2)基态砷原子的最外层电子排布式为       。
(3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是             。
(4)联氨(N₂H₄)可以表示为H₂N—NH₂，其中氮原子采用的轨道杂化方式为       ，联氨的碱性比氨的碱性       (填“强”或“弱”)，其原因是                                                               。
写出N₂H₄与N₂O₄反应的化学方程式：                   。
(5)元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX₂的晶胞结构如图所示：

CaX₂的晶体类型是       ，一个晶胞中含有Ca的离子数为       ，含有X的离子数为       。