X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2－和Y^＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)R的基态原子的核外电子排布式是           。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是                                                               。
(3)X与Z中电负性较大的是       。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为       ，此离子中所含化学键的类型是       ，X—Z—X的键角       109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力)。
(4)X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图。其中X离子的配位数为       ，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为       。该化合物与MgO相比，熔点较高的是       。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为       g·cm^－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A)。