一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN₂O₄和8molNO₂，发生如下反应2 NO₂(红棕色)N₂O₄(无色) △H＜0反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：               。
（4）t₁时，正反应速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向         移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色   （填“变深”、“变浅”或“不变”）。