偏二甲肼与$N_2{O}_4$是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
$\left(C{H}_3{)}_{2}NN{H}_2\right(l)+2N_2{O}_4(l)=2C{O}_2(g)+3N_2(g)+4H_{2}O(g)$　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：$N_2{O}_4\left(g\right)\iff 2N{O}_2\left(g\right)$　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填"吸热"或"放热"）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为$△H$．现将1$mol$ $N_2{O}_4$充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　．若在相同温度下，上述反应改在体积为1$L$的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填"增大""不变"或"减小"），反应3$s$后$N{O}_2$的物质的量为0.6$mol$，则0～3$s$内的平均反应速率$V\left(N_2{O}_4\right)$= $mol/(L·S{)}^{-1}$．
（4）$N{O}_2$可用氨水吸收生成$N{H}_{4}N{O}_3$．25℃时，将$a$ $mol$ $N{H}_{4}N{O}_3$溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加$bL$ 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将填"正向""不"或"逆向"）移动，所滴加氨水的浓度为$mol/L$．（$N{H}_3·H_{2}O$的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 $mol/L$）